Frâncio

O frâncio (em homenagem à França, local onde foi descoberto por Marguerite Perey, em 1939) é um elemento químico cujo símbolo é Fr e o seu número atómico é 87. Pertence ao 7º período e ao 1ºgrupo por isso é um metal alcalino, que tem um eletrão de valência, logo tem tendência a perder um eletrão, para se tornar uma partícula estável, formando um ião monopositivo (F+). A sua eletronegatividade (propriadade periódica que mede a tendência de um átomo, de uma ligacão química, em ganhar eletrões) é a mais baixa conhecida e é o segundo elemento menos abundante na natureza (o primeiro é o astato). O frâncio é o metal alcalino altamente radioativo.
Existem no mundo 41 isótopos deste elemento químico.

Propriedades de substâncias

Metais
Os metais são substancias elementares constituídas por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respetivos símbolos químicos.

Propriedades físicas:

• são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
• são bastante densos;
• são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;
• são bons condutores elétricos e térmicos.

Propriedades químicas:

Os metais são quase todos muitos reativos. Sabes bem como ficam enegrecidos quando expostos ao ar, por se oxidarem.

A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos eletrões de valência; em contacto com outros átomos perdem esses eletões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.

Não Metais

Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas.

Propriedades físicas:

• existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos;
• têm densidades muito diferentes;
• quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
• são maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora elétrica.

Propriedades químicas:

Há metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais.

Tabela periódica

Organização da Tabela Periódica

Atualmente , conhecem-se 118 elementos, uns naturais e outros artificiais. Todos os elementos estão dispostos na Tabela Periódica atual por ordem crescente do seu número atómico (número de protões). 

Nesta tabela os elementos formam 18 grupos (colunas verticais), em que o ultimo algarismo do número de eletrões de valência dum elemento é sempre igual ao número do grupo a que pertence e 7 períodos (linhas horizontais), em que o numero de níveis de energia de um elemento é sempre igual ao período a que pertence. Os grupos são constituídos por elementos com propriedades químicas semelhantes, os quais formam famílias de elementos. Alguns deles tem nomes próprios:

• Grupo 1 -> família dos metais alcalinos 
• Grupo 2 -> família dos metais alcalino-terrosos
• Grupo 17 -> família dos halogénios
• Grupo 18 -> família dos gases nobres, raros ou invertes
• Elementos de transição internos -> família de lantanídeos e dos actínideos

Atenção : Apesar do Hidrogénio se situar no grupo 1, ele não faz parte da família dos metais alcalinos

Os elementos localizados no lado esquerdo da tabela chamam-se elementos metálico (geralmente a amarelo ou a laranja claro) e os do lado chamam-se não metálicos (normalmente a azul ou esverdeado).

Há ainda os semimetálicos (geralmente a vermelho ou a laranja escuro) com propriedades semelhantes aos metálicos e aos não metálicos.

O tamanho dos átomos é ainda outra propriedade que varia regularmente ao longo da Tabela. Os átomos dos elementos do mesmo grupo são tanto maiores quanto maior for o seu numero atómico. Com os elementos de um período acontece o contrario, ou seja, os átomos são menores quando o número atómico é maior.

Átomos

Estrutura atóminca
Um átomo é constituído por protões (carga elétrica positiva), neutrões (sem carga elétrica) e eletrões (com carga elétrica negativa). Os protões e os neutrões locatizam-se no núcleo atómico (responsável

pela massa do átomo), os protões localizam-se na nuvem eletrónica (responsável pela massa do átomo), logo a carga nuclear é sempre positiva.
O átomo é uma partícula porque o número de protões é igual ao número de eletrões.

Todos os átomos com o mesmo número de protões pertencem ao mesmo elemento química, ou seja, um elemento químico é o conjunto de todos os átomos com os mesmo número de protões.
O número de protões <=> número atómico (z) caracteriza um determinado elemento quimico.
Ex.: Z(H) = 1 -> o número atómico (Z) do elemento químico Hidrogénio (H) é 1 (todos os átomos que tenham 1 protão são átomos do elemento químico hidrogénio. Estes átomos
O número de massa (A) é igual ao número de protões mais o número de neutrões.

Mas os átomos podem perder ou ganhar eletrões, tornando-se em iões com carga positiva ou carga negativa.

• Nos iões positivos o número de eletrões é menor do que o número de protões.
• Nos iões negativos o número de eletrões é maior do que o número de protões.

Representação simbólica de um átomo
A representação simbólica do átomo faz-se através do nuclido:
X -> Elemento química
A -> Massa o átomo
Z ->Z Número atómico





Para treinares, deixo-te aqui um exercício:
Representa os corpúsculos A, B e C, evidenciando o número atómico e o número de massa. (No caso dos Iões tem em atenção as suas cargas).
A resolução encontra-se à direita, na barra de lado direito.
A - Átomo de néon com 10 protões e 12 neutrões.
B - Ião potássio constituido por 19 protões. 20 neutrões e 18 eletrões.
C - Átomo de Mágnésio com 12 protões e 12 neutrões.




Isótopos
Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, ou seja, tem o mesmo número de protões (logo tem o mesmo número atómico) mas tem diferente número de massa porque tem diferente número de protões.
Temos o exemplo dos isótopos de Hidrogénio.

Evolução do Modelo Atómico

Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar do primeiro modelo atómico ter sido representado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito tempo.

Modelo atómico de Dalton

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, idivisíveis e industrutíveis. Cada elemento químico seria constituido por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.

Modelo atómico de Thomson

Em 1897,  Joseph Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provocando assim que os átomos não eram indivisíveis.

Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Modelo atómico de Rutherford

Mais tarde Ernest Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.

Rutherford também descobriu  existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.

Este modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, mas é devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.

Modelo atómico de Bohr

Em 1913, Neils Bohr, completou o modelo de Rutherford com as seguinte ideias:

• os eletrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;
• a cada órbita corresponde um determinado valor de energia;
• os eletrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas mais próximas do núcleo.

Modelo atómico da nuvem eletrónica

Atualmente está posta de parte a ideia de órbitas circulares para os eletrões.

Os eletrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima. formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem eletrónica.

A nuvem eletrónica é mais densa próxima do núcleo, onde é mais provável encontrar os eletrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os eletrões.

O modelo atómico atual é o modelo de uma nuvem eletrónica.

Revisão

Olá!!
Aposto que já fizeram revisões na escola, por isso não é preciso eu estár com grandes conversas, vou apenas colocar dois pequeno video para que possam rever a matéria de uma forma mais divertida!!

Este vídeo é sobre átomos!

Este é sobre reações acidas e básicas!

9º Ano

Eiihhhh!!
Estou de volta, tiveste saudades? Eu sabia que sentirias a minha falta ahahahah!!
9º Anoooo
Este ano espera-nos muito trabalho e dedicação e por isso eu vou continuar a fazer o meu blogue a pedido da minha professora de Ciências Físico-Químicas e para que vocês o possam utilizar como um auxilio de estudo!!
Desejo-te um bom ano, que corra tudo bem, tenhas muito boas notas e principalmente que nunca te esqueças de estudar é muito importante para que possas ter o futuro e a profissão que desejas!!
BOA SORTE!!!!!!