Distância de Segurança

Sabias que, quando o condutor de um veículo se apercebe de um obstáculo, demora algum tempo a actuar, a esse tempo chama-se tempo de reacção. O tempo de reacção médio de condutores com reflexos normais é cerca de 0,7 segundos.
A distância percorrida pelo veículo durante o tempo de reacção chama-se distancia de reacção.
Logo que o condutor reage, trava, pelo que a velocidade do veículo diminui até  se anular quando pára. O tempo necessário para o veículo parar chama-se tempo de travagem.
Durante o tempo de travagem, o veículo percorre com o movimento retardado uma distância que se chama distância de travagem.
A soma da distâncias de reacção e de travagem chama-se distância de segurança.

Movimentos

Movimento e repouso de um corpo são conceitos relativos, pois dependem de um referencial (local a partir do qual se faz a observação). Diz-se que o corpo está em movimento quando há alteração da posição do corpo ao referencial, mas quando não existe qualquer alteração da sua posição então ai diz-se que o corpo está em repouso.

Posição de um corpo 
A posição de um corpo é o local onde se encontra o corpo, relação a um referencial, representa-se por um "x" e a Unidade n S.I. é o metro (m).

Trajectória
A trajectória é a linha imaginaria que une as várias posição que o corpo ocupa ao longo do seu percurso, ou seja, é a linha imaginária que descreve o movimento.

Tipos de trajectória

• Rectilínea (linha recta), movimentos rectilíneos;
• Curvilínea (linha curva), movimentos curvilíneos;

Distância percorrida

A distância percorrida é a medida do comprimento da trajectória que o corpo realiza, no seu movimento, representa-se por um "d" e a Unidade no S.I. é o metro (m).

Deslocamento

O deslocamento corresponde à trajectória rectilínea que une os pontos de partida e de chegada do corpo, representa-se com um delta seguido de um "x" e a Unidade no S.I, é o metro (m).

Rapidez Média

 A rapidez média é uma grandeza escalar que corresponde à distância percorrida, em média, em cada unidade de tempo. O valor da velocidade é igual à rapidez média que se calcula da seguinte forma:

Velocidade Média

A velocidade tem, em física, um significado bem preciso, diferente do que tem na linguagem do nosso dia-a-dia. Trata-se de uma grandeza que nos informa sobre a rapidez do movimento em cada instante e ainda nos indica em que direcção e sentido nos movemos. Por isso, não lhe correspondem apenas um valor numérico. A velocidade é uma grandeza vectorial caracterizada por direcção, sentido e ponto de aplicação, além da intensidade. Representa-se, em cada instante, por um vector chamado vector velocidade.

Aceleração média

A aceleração é a grandeza que nos indica como varia a velocidade à medida que o tempo decore, calcula-se da seguinte forma:

Movimento rectilíneo

O movimento rectilíneo é o movimento realizado numa trajectória rectilínea

• movimento rectilíneo uniforme -> a velocidade é constante -> a aceleração é nula
• movimento rectilíneo uniformemente acelerado -> a velocidade é constante -> a aceleração é nula
• movimento rectilíneo uniformemente retardado -> a velocidade é constante

Tipos de Substâncias

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: molécula

Ligações existentes: ligações intramoleculares (ligações covalentes) e ligações intermoleculares.

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição baixos, devido ao facto das forças intermoleculares serem fracas, por isso, são facilmente destruídas;
• Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não. Por norma, a água dissolve substâncias moleculares polares, ou seja, as polares dissolvem as polares e as apolares dissolvem as apolares;
• Não conduzem a corrente eléctrica, porque as moléculas são partículas neutras.

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: átomo

Ligações existentes: ligações covalentes

Exemplos: No Diamante cada átomo de carbono liga-se a 4 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Não existem electrões livres. Na Grafite cada átomo de carbono liga-se a 3 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Existem electrões.

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados, porque a ligação covalente é forte;
• Não conduzem a corrente eléctrica excepto a grafite devido a ter electrões livres;
• São duras e quebradiças, a mais dura é o diamante mas também se parte facilmente.

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: ião

Ligações existentes: ligações iónicas

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
• Em geral, são solúveis em água;
• No estado sólido não conduzem a corrente eléctrica, em solução aquosa ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica;
• São duras e quebradiças.

Substâncias Metálica

Unidade estrutural: átomos (iões positivos e electrões livres)

Ligações existentes: ligação metálica

Propriedades: 

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
• Em geral, são sólidos à temperatura ambiente;
• Têm brilho metálico;
• São bons condutores de calor e da corrente eléctrica;
• São maleáveis e dúcteis.

Compostos de Carbono

Compostos de carbono, como o nome indica, são compostos formados penas por carbono e hidrogénio. A estes compostos chama-mo-lhes de hidrocarbonetos.

• Conjunto A (Alcano)

Ao conjunto A pertencem os hidrocarbonetos que são apenas ligados por ligações covalentes simples.

Formulas:                                                                                         Notação de Lewis:           

 

Classificação:

Classifica-se como Alcano porque é constituído apenas por ligações simples entre os carbonos e os hidrocarbonetos. O composto chama-se etano.

• Conjunto B (Alceno)

Ao conjuntos A fazem parte os hidrocarbonetos que são ligados por uma ligação covalente dupla.

Fórmulas:


Classificação:

Classifica-se como Alceno porque é constituído por pelo menos uma ligação covalente dupla. O composto chama-se eteno.

• Conjunto C (Alcino)

Ao conjunto C fazem parte os hidrocarbonetos que tem pelo menos uma ligação covalente tripla.

Fórmulas:

Classificação:

Classifica-se como Alcino porque é constituído por pelo menos uma ligação covalente tripla. O composto chama-se etino.

• Formação do nome dos hidrocarbonetos

O nome dos outros hidrocarbonetos é formado pela junção de um prefixo, varia consoante o numero de carbonos, e as terminações do conjunto a que pertence.

Prefixos:

met              1

et                 2

prop             3

but               4

pent             5

hex              6

Ex.: Propano = prop + alcano

• Outros compostos de carbono

Existem também outros compostos de carbonos, que são:

• Exercício

Agora que já sabes como formar todos os nomes dos hidrocarbonetos, deixo-te aqui dois exercícios:

Faz a fórmula de estrutura dos hidrocarbonetos HEXINO e BUTENO partindo do principio que cada átomo está rodeado por quatro ligações. A resposta ao exercício encontra-se nas informações do inicio do blog no lado direito. 

• Video

Deixo aqui um video que vos explica tudo sobre os hidrocarbonetos.

Ligações Químicas

Existem vários tipo de ligações químicas, mas esses tipos de ligações químicas são separadas por dois grandes grupos, as ligações intermoleculares, também conhecidas por ligações covalentes, que são aquelas que estabelecem ligações entre os átomos para formar uma molécula, são as ligações mais fortes, e as ligações intermoleculares que são aquelas que estabelecem ligações entre as moléculas, são as ligações mais fracas.

As ligações entre os átomos acontece para que os átomos que não tem 8 electrões de valência passem a ter, partilhando electrões com outros átomos.

• Ligação Covalente

Compartilha de electrões entre átomos de elementos com tendência para captar electrões.

• Ligação Iónica

Atracção entre iões positivos e negativos. Os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a libertar electrões para átomos com tendência a captá-los.

• Ligação Metálica

Atracção entre iões positivos e electrões livres.

Moléculas

Os elementos químicos formam uma variedade infinita de substâncias compostas e elementares.

Há substâncias com propriedades semelhantes mas outras têm propriedades muito diferentes:

• Umas são sólidas, outras líquidas e outras gasosas à temperatura ambiente;
• Umas são tão densas que vão ao fundo dentro de água enquanto outras são menos densas do que o próprio ar;
• Umas são muito duras, como o diamante, enquanto outras se deixam cortar facilmente com uma faca;
• Umas são maleáveis, como metais, mas outras são indeformáveis e quebradiças...

A nuvem electrónica das moléculas

A nuvem electrónica das moléculas é mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrar os electrões, logo é menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os electrões.

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maiores são os átomos, maiores são as moléculas.

Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes, a densidade da nuvem electrónica é maior perto de um dos átomos de um dos átomos. Por isso, junto desse átomo há algum excesso de carga negativa que fica a faltar junto de outro átomo. 

Existem então dois polos nestas moléculas o polo negativo, onde há excesso de carga negativa e o polo positivo, onde há falta de carga negativa. Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem electrónica é igual junto de cada um dos átomos, por isso não há polos.Chama-se a essas moléculas são apolares.

Classificação de moléculas

Quanto ao número de átomos:

• molécula diatómica, que é formado por dois átomos;
• molécula triatómica, que é formado por três átomos;
• molécula tetratómica, que é formado por quatro átomos;
• molécula pentatómica, que é formado por cinco átomos;
• molécula poliatómica, que é formada por muitos átomos.

Quanto aos elementos presentes:

• moléculas elementares ou simples, são aqueles que são formados por átomos do mesmo elemento químico;
• molécula compostas, são aqueles que são formados por átomos de diferentes elementos químicos.

Geometria molecular

Frâncio

O frâncio (em homenagem à França, local onde foi descoberto por Marguerite Perey, em 1939) é um elemento químico cujo símbolo é Fr e o seu número atómico é 87. Pertence ao 7º período e ao 1ºgrupo por isso é um metal alcalino, que tem um eletrão de valência, logo tem tendência a perder um eletrão, para se tornar uma partícula estável, formando um ião monopositivo (F+). A sua eletronegatividade (propriadade periódica que mede a tendência de um átomo, de uma ligacão química, em ganhar eletrões) é a mais baixa conhecida e é o segundo elemento menos abundante na natureza (o primeiro é o astato). O frâncio é o metal alcalino altamente radioativo.
Existem no mundo 41 isótopos deste elemento químico.