Compostos iónicos

Representação simbólica dos iões:

• Para um ião positivo (Catião) coloca-se como expoente no símbolo do elemento o sinal “+”.
• Para um ião negativo (Anião) coloca-se como “expoente” no símbolo do elemento o sinal “-“.
•  Se o ião tiver mais do que uma carga positiva ou negativa, coloca-se no expoente, antes do sinal o número de cargas.
• Os iões também podem ser formados por mais do que um átomo de elementos   diferentes, iões poliatómicos.

Fórmulas químicas dos compostos iónicos:

• Os compostos iónicos são eletricamente neutro logo, a carga total dos iões positivos e negativos neutraliza-se mutuamente.
•  Na fórmula química do composto iónico escreve-se primeiro o símbolo do ião negativo e depois o símbolo do ião positivo.
•   Na leitura do nome do composto iónico lê-se primeiro nome do ião negativo e depois o nome do ião positivo.
•   O número de cargas positivas é igual ao número de cargas negativas.

Ião negativo = Anião

    Átomo ganha 1 eletrão    ->  ião mononegativo

Átomo ganha 2 eletrões  ->  ião dinegativo

Átomo ganha 3 eletrões  ->  ião trinegativo

Ião positivo = Catião

Átomo perde 1 eletrão    ->  ião monopositivo

  Átomo perde 2 eletrões  ->  ião dipositivo

Átomo perde 3 eletrões  ->  ião tripositivo

Como se formam os iões?

Os átomos são constituídos por:

Uma das  características dos átomos é todos os átomos tem uma carga neutra e quando um átomo perde ou ganha um electrão deixa de se chamar átomo e passa a chamar-se Ião.

Existem dois tipos de iões o positivo, a carga passa a ser positiva, e os iões negativos, a carga passa a ser negativa. Os iões positivos formam-se quando um átomo de qualquer elemento químico perde um electrão, o contrario dos iões negativos que ocorrem quando um átomo ganha um electrão.

Trago-vos aqui uma pequena ilustração do que acontece levando as coisas por brincadeira:

Como podemos ver na imagem anterior o primeiro átomo passou a chamar-se ião positivo e o segundo passou a chamar-se ião negativo.

Video sobre o acerto das equações químicas

Como representar uma reação química em qualquer parte do mundo?

Quando vários conjuntos de átomos ou seja moléculas, tem choques eficazes dá-se uma reação química. Mas como escrever uma reação química de modo a que qualquer parte do mundo perceba?

Todas as moléculas são constituídas por diferentes elementos químicos e cada elemento químico tem um símbolo, que é igual em qualquer parte do mundo. Na tabela a baixo podemos ver alguns exemplos de elementos químicos.

Regras dos símbolos

• Cada elemento químico é representado por uma letra maiúscula, correspondente à inicial do nome em Latim ou Inglês:

              Exemplos:

                    H – Símbolo do elemento hidrogénio

                    O – Símbolo do elemento oxigénio

• Em vários casos, é representado por duas letras, a primeira maiúscula e a segunda minúscula.

              Exemplos:

                    Ca – Símbolo do elemento cálcio

                    Na – Símbolo do elemento sódio

• Para representar um átomo de um elemento químico, representamo-lo pelo respectivo símbolo químico.

              Exemplos:

                    1 átomo de potássio: K

                    1 átomo de alumínio: Al

• Para representar mais do que um átomo de um determinado elemento, indica-se antes do símbolo o número de átomos que se pretende representar.

              Exemplos:

                    3 átomos de fósforo: 3 P

                    7 átomos de ferro: 7 Fe

Fórmulas Químicas:
 A fórmula química é representada pelos símbolos químicos dos átomos que constituem as moléculas.

• Indicar à direita de cada símbolo químico, em índice, o número de átomos, desse elemento que cada molécula contém, excepto se esse número for um.

               Exemplo:
                    1 molécula de ozono: O3 (3 átomos de oxigénio ligados quimicamente                                                                entre si)
                    1 molécula de amoníaco: NH3 (1 átomo de azoto e 3 átomos de                                                                             hidrogénio ligados quimicamente                                                                             entre si)

• Para representar mais do que uma molécula deve-se indicar antes da fórmula química o número de moléculas que queremos representar.

               Exemplos:
                    2 moléculas de azoto: 2 N2;
                    5 moléculas de dióxido de carbono: 5 CO2;
                    6 moléculas de metano: 6 CH4;
                   10 moléculas de água: 10 H2O



Lei Lavoisier
Segundo esta lei o número de átomos existentes nos reagentes é igual ao número de produtos de reação, portanto temos de proceder ao acerto das reações químicas que se faz da seguinte forma:
             Exemplo:
                    Decomposição da água
                 
          Antes do acerto                         Depois do acerto
         H2O ---> H2 + O2                                     2H2O ---> 2H2 + O2
   




Ps: Se seguires todos estes passos podes representar uma reação química e qualquer parte do mundo.







Poderás treinar através desta ficha de exercícios: