Tipos de Substâncias

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: molécula

Ligações existentes: ligações intramoleculares (ligações covalentes) e ligações intermoleculares.

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição baixos, devido ao facto das forças intermoleculares serem fracas, por isso, são facilmente destruídas;
• Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não. Por norma, a água dissolve substâncias moleculares polares, ou seja, as polares dissolvem as polares e as apolares dissolvem as apolares;
• Não conduzem a corrente eléctrica, porque as moléculas são partículas neutras.

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: átomo

Ligações existentes: ligações covalentes

Exemplos: No Diamante cada átomo de carbono liga-se a 4 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Não existem electrões livres. Na Grafite cada átomo de carbono liga-se a 3 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Existem electrões.

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados, porque a ligação covalente é forte;
• Não conduzem a corrente eléctrica excepto a grafite devido a ter electrões livres;
• São duras e quebradiças, a mais dura é o diamante mas também se parte facilmente.

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: ião

Ligações existentes: ligações iónicas

Propriedades:

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
• Em geral, são solúveis em água;
• No estado sólido não conduzem a corrente eléctrica, em solução aquosa ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica;
• São duras e quebradiças.

Substâncias Metálica

Unidade estrutural: átomos (iões positivos e electrões livres)

Ligações existentes: ligação metálica

Propriedades: 

• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
• Em geral, são sólidos à temperatura ambiente;
• Têm brilho metálico;
• São bons condutores de calor e da corrente eléctrica;
• São maleáveis e dúcteis.

Compostos de Carbono

Compostos de carbono, como o nome indica, são compostos formados penas por carbono e hidrogénio. A estes compostos chama-mo-lhes de hidrocarbonetos.

• Conjunto A (Alcano)

Ao conjunto A pertencem os hidrocarbonetos que são apenas ligados por ligações covalentes simples.

Formulas:                                                                                         Notação de Lewis:           

 

Classificação:

Classifica-se como Alcano porque é constituído apenas por ligações simples entre os carbonos e os hidrocarbonetos. O composto chama-se etano.

• Conjunto B (Alceno)

Ao conjuntos A fazem parte os hidrocarbonetos que são ligados por uma ligação covalente dupla.

Fórmulas:


Classificação:

Classifica-se como Alceno porque é constituído por pelo menos uma ligação covalente dupla. O composto chama-se eteno.

• Conjunto C (Alcino)

Ao conjunto C fazem parte os hidrocarbonetos que tem pelo menos uma ligação covalente tripla.

Fórmulas:

Classificação:

Classifica-se como Alcino porque é constituído por pelo menos uma ligação covalente tripla. O composto chama-se etino.

• Formação do nome dos hidrocarbonetos

O nome dos outros hidrocarbonetos é formado pela junção de um prefixo, varia consoante o numero de carbonos, e as terminações do conjunto a que pertence.

Prefixos:

met              1

et                 2

prop             3

but               4

pent             5

hex              6

Ex.: Propano = prop + alcano

• Outros compostos de carbono

Existem também outros compostos de carbonos, que são:

• Exercício

Agora que já sabes como formar todos os nomes dos hidrocarbonetos, deixo-te aqui dois exercícios:

Faz a fórmula de estrutura dos hidrocarbonetos HEXINO e BUTENO partindo do principio que cada átomo está rodeado por quatro ligações. A resposta ao exercício encontra-se nas informações do inicio do blog no lado direito. 

• Video

Deixo aqui um video que vos explica tudo sobre os hidrocarbonetos.