quarta-feira, 11 de fevereiro de 2015

Tipos de Substâncias

Substâncias Moleculares

Unidade estrutural: molécula
Ligações existentes: ligações intramoleculares (ligações covalentes) e ligações intermoleculares.
Propriedades:
  • Têm pontos de fusão e de ebulição baixos, devido ao facto das forças intermoleculares serem fracas, por isso, são facilmente destruídas;
  • Existem substâncias moleculares solúveis em água e outras não. Por norma, a água dissolve substâncias moleculares polares, ou seja, as polares dissolvem as polares e as apolares dissolvem as apolares;
  • Não conduzem a corrente eléctrica, porque as moléculas são partículas neutras.

Substâncias Covalentes

Unidade estrutural: átomo
Ligações existentes: ligações covalentes
Exemplos: No Diamante cada átomo de carbono liga-se a 4 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Não existem electrões livres. Na Grafite cada átomo de carbono liga-se a 3 átomos de carbono, por ligações covalentes simples. Existem electrões.
Propriedades:
  • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados, porque a ligação covalente é forte;
  • Não conduzem a corrente eléctrica excepto a grafite devido a ter electrões livres;
  • São duras e quebradiças, a mais dura é o diamante mas também se parte facilmente.

Substâncias Iónicas

Unidade estrutural: ião
Ligações existentes: ligações iónicas
Propriedades:
  • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
  • Em geral, são solúveis em água;
  • No estado sólido não conduzem a corrente eléctrica, em solução aquosa ou quando fundidas conduzem a corrente eléctrica;
  • São duras e quebradiças.

Substâncias Metálica

Unidade estrutural: átomos (iões positivos e electrões livres)
Ligações existentes: ligação metálica
Propriedades: 
  • Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
  • Em geral, são sólidos à temperatura ambiente;
  • Têm brilho metálico;
  • São bons condutores de calor e da corrente eléctrica;
  • São maleáveis e dúcteis.

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