Como representar uma reação química em qualquer parte do mundo?

Quando vários conjuntos de átomos ou seja moléculas, tem choques eficazes dá-se uma reação química. Mas como escrever uma reação química de modo a que qualquer parte do mundo perceba?

Todas as moléculas são constituídas por diferentes elementos químicos e cada elemento químico tem um símbolo, que é igual em qualquer parte do mundo. Na tabela a baixo podemos ver alguns exemplos de elementos químicos.

Regras dos símbolos

• Cada elemento químico é representado por uma letra maiúscula, correspondente à inicial do nome em Latim ou Inglês:

              Exemplos:

                    H – Símbolo do elemento hidrogénio

                    O – Símbolo do elemento oxigénio

• Em vários casos, é representado por duas letras, a primeira maiúscula e a segunda minúscula.

              Exemplos:

                    Ca – Símbolo do elemento cálcio

                    Na – Símbolo do elemento sódio

• Para representar um átomo de um elemento químico, representamo-lo pelo respectivo símbolo químico.

              Exemplos:

                    1 átomo de potássio: K

                    1 átomo de alumínio: Al

• Para representar mais do que um átomo de um determinado elemento, indica-se antes do símbolo o número de átomos que se pretende representar.

              Exemplos:

                    3 átomos de fósforo: 3 P

                    7 átomos de ferro: 7 Fe

Fórmulas Químicas:
 A fórmula química é representada pelos símbolos químicos dos átomos que constituem as moléculas.

• Indicar à direita de cada símbolo químico, em índice, o número de átomos, desse elemento que cada molécula contém, excepto se esse número for um.

               Exemplo:
                    1 molécula de ozono: O3 (3 átomos de oxigénio ligados quimicamente                                                                entre si)
                    1 molécula de amoníaco: NH3 (1 átomo de azoto e 3 átomos de                                                                             hidrogénio ligados quimicamente                                                                             entre si)

• Para representar mais do que uma molécula deve-se indicar antes da fórmula química o número de moléculas que queremos representar.

               Exemplos:
                    2 moléculas de azoto: 2 N2;
                    5 moléculas de dióxido de carbono: 5 CO2;
                    6 moléculas de metano: 6 CH4;
                   10 moléculas de água: 10 H2O



Lei Lavoisier
Segundo esta lei o número de átomos existentes nos reagentes é igual ao número de produtos de reação, portanto temos de proceder ao acerto das reações químicas que se faz da seguinte forma:
             Exemplo:
                    Decomposição da água
                 
          Antes do acerto                         Depois do acerto
         H2O ---> H2 + O2                                     2H2O ---> 2H2 + O2
   




Ps: Se seguires todos estes passos podes representar uma reação química e qualquer parte do mundo.







Poderás treinar através desta ficha de exercícios: