Evolução do Modelo Atómico

Nem sempre o homem pensou que o átomo é como o conheces atualmente. Foi uma ideia que evoluiu ao longo dos anos. Apesar do primeiro modelo atómico ter sido representado já no séc. XIX, a ideia de que a matéria é feita de pequeníssimos corpúsculos surgiu há muito tempo.

Modelo atómico de Dalton

John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, idivisíveis e industrutíveis. Cada elemento químico seria constituido por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos.

Modelo atómico de Thomson

Em 1897,  Joseph Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões, provocando assim que os átomos não eram indivisíveis.

Formulou a teoria de que os átomos seriam uma esfera com carga elétrica positiva onde estariam dispersos os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

Modelo atómico de Rutherford

Mais tarde Ernest Rutherford demonstrou que a maior parte do átomo era espaço vazio, estando a carga positiva localizada no núcleo, tendo este a maior parte da massa do átomo. Os eletrões estariam a girar em torno do núcleo.

Rutherford também descobriu  existência dos protões, as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.

Este modelo não explicava porque é que os eletrões não caem no núcleo, mas é devido à atração que apresentam pelas cargas positivas aí existentes.

Modelo atómico de Bohr

Em 1913, Neils Bohr, completou o modelo de Rutherford com as seguinte ideias:

• os eletrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares;
• a cada órbita corresponde um determinado valor de energia;
• os eletrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo e os que têm menos energia movem-se em órbitas mais próximas do núcleo.

Modelo atómico da nuvem eletrónica

Atualmente está posta de parte a ideia de órbitas circulares para os eletrões.

Os eletrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima. formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem eletrónica.

A nuvem eletrónica é mais densa próxima do núcleo, onde é mais provável encontrar os eletrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os eletrões.

O modelo atómico atual é o modelo de uma nuvem eletrónica.

Revisão

Olá!!
Aposto que já fizeram revisões na escola, por isso não é preciso eu estár com grandes conversas, vou apenas colocar dois pequeno video para que possam rever a matéria de uma forma mais divertida!!

Este vídeo é sobre átomos!

Este é sobre reações acidas e básicas!

9º Ano

Eiihhhh!!
Estou de volta, tiveste saudades? Eu sabia que sentirias a minha falta ahahahah!!
9º Anoooo
Este ano espera-nos muito trabalho e dedicação e por isso eu vou continuar a fazer o meu blogue a pedido da minha professora de Ciências Físico-Químicas e para que vocês o possam utilizar como um auxilio de estudo!!
Desejo-te um bom ano, que corra tudo bem, tenhas muito boas notas e principalmente que nunca te esqueças de estudar é muito importante para que possas ter o futuro e a profissão que desejas!!
BOA SORTE!!!!!!