Ligações Químicas

Existem vários tipo de ligações químicas, mas esses tipos de ligações químicas são separadas por dois grandes grupos, as ligações intermoleculares, também conhecidas por ligações covalentes, que são aquelas que estabelecem ligações entre os átomos para formar uma molécula, são as ligações mais fortes, e as ligações intermoleculares que são aquelas que estabelecem ligações entre as moléculas, são as ligações mais fracas.

As ligações entre os átomos acontece para que os átomos que não tem 8 electrões de valência passem a ter, partilhando electrões com outros átomos.

• Ligação Covalente

Compartilha de electrões entre átomos de elementos com tendência para captar electrões.

• Ligação Iónica

Atracção entre iões positivos e negativos. Os iões resultam da transferência de electrões de átomos com tendência a libertar electrões para átomos com tendência a captá-los.

• Ligação Metálica

Atracção entre iões positivos e electrões livres.

Moléculas

Os elementos químicos formam uma variedade infinita de substâncias compostas e elementares.

Há substâncias com propriedades semelhantes mas outras têm propriedades muito diferentes:

• Umas são sólidas, outras líquidas e outras gasosas à temperatura ambiente;
• Umas são tão densas que vão ao fundo dentro de água enquanto outras são menos densas do que o próprio ar;
• Umas são muito duras, como o diamante, enquanto outras se deixam cortar facilmente com uma faca;
• Umas são maleáveis, como metais, mas outras são indeformáveis e quebradiças...

A nuvem electrónica das moléculas

A nuvem electrónica das moléculas é mais densa nas zonas próximas do núcleo e entre os núcleos dos átomos ligados, onde é mais provável encontrar os electrões, logo é menos densa nas zonas afastadas dos núcleos, onde é menos provável encontrar os electrões.

O tamanho das moléculas depende do tamanho dos átomos que as constituem. Quanto maiores são os átomos, maiores são as moléculas.

Nas moléculas formadas por dois átomos diferentes, a densidade da nuvem electrónica é maior perto de um dos átomos de um dos átomos. Por isso, junto desse átomo há algum excesso de carga negativa que fica a faltar junto de outro átomo. 

Existem então dois polos nestas moléculas o polo negativo, onde há excesso de carga negativa e o polo positivo, onde há falta de carga negativa. Diz-se que as moléculas são polares.

Nas moléculas formadas por dois átomos iguais, a densidade da nuvem electrónica é igual junto de cada um dos átomos, por isso não há polos.Chama-se a essas moléculas são apolares.

Classificação de moléculas

Quanto ao número de átomos:

• molécula diatómica, que é formado por dois átomos;
• molécula triatómica, que é formado por três átomos;
• molécula tetratómica, que é formado por quatro átomos;
• molécula pentatómica, que é formado por cinco átomos;
• molécula poliatómica, que é formada por muitos átomos.

Quanto aos elementos presentes:

• moléculas elementares ou simples, são aqueles que são formados por átomos do mesmo elemento químico;
• molécula compostas, são aqueles que são formados por átomos de diferentes elementos químicos.

Geometria molecular