Um átomo é constituído por protões (carga elétrica positiva), neutrões (sem carga elétrica) e eletrões (com carga elétrica negativa). Os protões e os neutrões locatizam-se no núcleo atómico (responsável
O átomo é uma partícula porque o número de protões é igual ao número de eletrões.
Todos os átomos com o mesmo número de protões pertencem ao mesmo elemento química, ou seja, um elemento químico é o conjunto de todos os átomos com os mesmo número de protões.
O número de protões <=> número atómico (z) caracteriza um determinado elemento quimico.
Ex.: Z(H) = 1 -> o número atómico (Z) do elemento químico Hidrogénio (H) é 1 (todos os átomos que tenham 1 protão são átomos do elemento químico hidrogénio. Estes átomos
O número de massa (A) é igual ao número de protões mais o número de neutrões.
Mas os átomos podem perder ou ganhar eletrões, tornando-se em iões com carga positiva ou carga negativa.
- Nos iões positivos o número de eletrões é menor do que o número de protões.
- Nos iões negativos o número de eletrões é maior do que o número de protões.
Representação simbólica de um átomo
A representação simbólica do átomo faz-se através do nuclido:
X -> Elemento química
A -> Massa o átomo
Z ->Z Número atómico
Para treinares, deixo-te aqui um exercício:
Representa os corpúsculos A, B e C, evidenciando o número atómico e o número de massa. (No caso dos Iões tem em atenção as suas cargas).
A resolução encontra-se à direita, na barra de lado direito.
A - Átomo de néon com 10 protões e 12 neutrões.
B - Ião potássio constituido por 19 protões. 20 neutrões e 18 eletrões.
C - Átomo de Mágnésio com 12 protões e 12 neutrões.
Isótopos
Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico, ou seja, tem o mesmo número de protões (logo tem o mesmo número atómico) mas tem diferente número de massa porque tem diferente número de protões.
Temos o exemplo dos isótopos de Hidrogénio.
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